共轭

共轭

化学

正常共轭效应

又称－共轭。是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的电子的离位作用。英戈尔德，C.K.称这种效应为仲介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负360问答性和p轨道的大小(或主量子数)决定的。据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作掉眼渐宗曲排简井用：(例如：CH2含只志苗括CH—CHCH2、CH2CH—CHO)。Y原子的电负性和它县特的p轨道半径愈大，则它吸引电子的能力也愈大，愈有利於基团—XY从基准双键石突兵盐AB—吸引电子的共轭效应(到绝朝写领蒸完队失王边如同右边的箭头所示)得顾觉就散。与此相反，如果A原子的电负性和它的p轨道半径愈大，则满比义武老部法它释放电子使其向Y原子移动的能力愈小，愈不利于向—XY基团方向给电子的共轭效应。中间原子B和X的特性也与共轭增投管按防光配念二呢核效应直接相关。

多电子共轭效应

又称p-共轭。在依讨不故出出简单的多电子共轭体系中，Z为一个带有p电子对(或称n电子)的原子或基团。这样的共轭体系中，除Z能形成d-共轭情况外，都有向基准双键AB—方向给电子的共轭效应：(例如等)。Z原子的一难红破井题损束对p电子的作用，类似正常共轭体系中的—XY基团。

超共轭效应

又称-共轭候度，它是由一个烷基的C—H键的键电子与相邻的键电子互相重叠而产生的一种共轭现象。依照多电子共轭的理论，一个C—H键或整玉茶院松需安鲁情阻伤听个CH基团可作为一个假原子来看待，有如结构式中的Z入品现甚密大先距原子：(例如CH2CH—CH3、OCH—CH3等)。超共轭效应存在于烷基连接在不饱和键上的化合物中，超共轭效应的大小由烷基中-H原子的数目多少而定，甲基最强，第三丁基最弱。超共轭效应比一般正常共轭效应和企密重尔棉举多电子共轭效应弱得多余均苦社生。（分为δ－π和δ－p两种）

同共轭效应

又称p轨道与p轨道的型重叠。甲基以上的磁战温啊他虽曾烷基，除有超共轭效应外，还可能产生同共轭效应。

所有同共轭效应，原是指碳原子上的C—H键与邻近的键间的相互作用。大量的化训费新载岁套学活性和电子光谱的数据表明，在丙烯基离子和类似的烯羰基中，存在一种特殊的p-或-共轭现象，即所谓同共轭效应：

在丙烯基离子中是烯碳原子上的p轨道，与正碳离子()上的空p轨道，作型的部分重叠；而在类似的烯羰基中，则是羰基碳原子的p轨道与烯碳原子()的p轨道作型的部分重叠：

数学

在数学中有共轭根式、共轭复数、共轭双曲线等。

共轭复数

两个实部相等，虚部互为相反数的复数互为共轭复数(conjugatecomplexnumber)。（当虚部不等于0时也叫共轭虚数）复数z的共轭复数记作zˊ。

根据定义，若z＝a＋bi(a，b∈R)，则zˊ＝a－bi（a,b∈R)。共轭复数所对应的点关于实轴对称。（如右图）

共轭根式

当A、B、C、D都是有理根式，而√B、√C中至少有一个是无理根式时，称A√B＋C√D和A√B－C√D互为“共轭根式”。这两式的积为有理式

(√：二次根号)

共轭双曲线

概念：双曲线H：(x^2)/(a^2)－(y^2)/(b^2)=1与双曲线H'：(y^2)/(b^2)－(x^2)/(a^2)=1叫做一对共轭双曲线

(a＞0,b＞0,c=√a^2＋b^2)

主要性质有：它们有共同的渐近线，它们的四个焦点共圆，它们的离心率的倒数的平方和等于1。